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本书为高职专物理化学课程教材，依据国家教育委员会组织制订的“高等工程专科学校物理化学课程教学基本要求”而编写。教材内容少而精，理论与实际相结合，注重基本概念，避免过多的理论解释，公式证明简捷而严谨，并注意例题和习题的配置。

全书分为9章：气体的p-V-T关系；热力定律；热力学第二定律；混合物和溶液；化学平衡；相图；电化学；界面现象与胶体；化学动力学。每章末附有习题，书末有附录及习题答案。

绪言

第1章 气体的p-V-T关系

1.1 理想气体状态方程

1.2 道尔顿定律和阿马格定律

1.2.1 混合物的组成

1.2.2 道尔顿的组成

1.2.3 阿马格定律

1.2.4 气体混合物的摩尔质量

1.3 气体的液化及临界参数

1.3.1 液体的饱和蒸气压

1.3.2 临界参数

1.3.3 真实气体的p-Vm图与气体的液化

1.4 真实气体状态方程

1.4.1 范德华方程

1.4.2 维里方程

1.4.3 其它的真实气体状态方程举例

1.5 压缩因子和普遍化压缩因了图

1.5.1 真实气体的pVm-p图及波义耳温度

1.5.2 压缩因子

1.5.3 对应状态原理

1.5.4 普遍化压缩因子图

习题

第2章 热力学定律

2.1 基本概念

2.1.1 系统与环境

2.1.2 状态与状态函数

2.1.3 过程与途径

2.2 热力学定律

2.2.1 热力学能

2.2.2 功

2.2.3 热

2.2.4 热力学定律

2.2.5 焦耳实验和气体的热力学能

2.3 恒容热、恒压热及焓

2.3.1 恒容热

2.3.2 恒压热

2.3.3 焓

2.4 变温过程热的计算

2.4.1 热容

2.4.2 气体恒容变温和恒压变温过程的计算；理想气体变温过程热力学能差及焓差的计算

2.4.3 液体和固体变温过程热的计算

2.5 相变热的计算

2.5.1 相变焓的种类及相互关系

2.5.2 相变焓随温度的变化

2.6 化学反应热的计算

2.6.1 化学计量数和反应进度

2.6.2 标准摩尔反应焓

2.6.3 由标准摩尔生成焓计算标准摩尔反应焓

2.6.4 由标准摩尔燃烧焓计算标准摩尔反应焓

2.6.5 标准摩尔反应焓随温度的变化

2.6.6 化学反应的恒压热与恒容热的关系

2.7 体积功的计算

2.7.1 恒外压过程和恒压过程

2.7.2 气体可逆膨胀或可逆压缩过程

2.7.3 气体恒温可逆过程体积功的计算

2.7.4 理想气体绝热可逆过程方程式及绝热过程体积功的计算

2.8 热力学定律的其它应用举例

2.8.1 不同温度的理想气体的混合过程

……

第3章 热力学第二定律

第4章 混合物和溶液

第5章 化学平衡

第6章 相图

第7章 电化学

第8章 界面现象与胶体

第9章 化学动力学

附录

习题答案

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第1章 气体的p-V-T关系

物质的性质取决于其状态，状态改变，其性质也发生变化。纯物质的状态通常是指它所处的压力（亦称压强）p、体积V和温度T（或t）。对于混合物，性质还取决于其组成。

要指出一定量纯物质的状态，只需用p、V、T三个量中的任意两个即可，第三个量则是这两个量的函数，即物质的p、V、T之间存在着一个方程――状态方程。

由于液态、固态等凝聚物质的体膨胀系数和等温压缩率均很小，在温度、压力改变不大时，体积的变化甚小；而气体的体膨胀系数和等温压缩率均很大，在温度、压力改变时，体积的变化非常明显。因此，在物理化学中一般只讨论气体的状态方程，主要是理想气体状态方程，其次是范德华方程。

气体的状态广州，除了可用来计量气体外，还在后面一些章节中有着广泛的应用。

1.1 理想气体状态方程

在研究低压（p （1) 波义耳（Boyle）定律：在温度不变下，一定量任何气体，其体积与其压力成反比。即pV＝常数（nT一定）

（2）盖•吕萨克（Gay-Lussac）定律：在压力不变下，一定量任何气体，其体积与热力学温度成正比。即V/T＝常数（n、p一定）

（3）阿伏加德罗(Avogadro)定律：在相同的温度、压力下，同体积的任何气体，均含有相同数量的分子。即V/n＝常数（T、p一定）

在总结上述三个定律的基础上，人们得出低压下气体的状态方程式pV＝（1.1.1a）

……

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