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本书为“十二五”普通高等教育本科 规划教材。全书重点阐述了物理化学的基本概念和基本理论，同时考虑到不同读者的需求，适当介绍了一些与学科发展趋势有关的前沿内容。各章附有供扩展学习的资源和课外参考读物，拓宽了教材的深度和广度。为便于读者巩固所学知识，提高解题能力，同时也为了便于自学，书中编入了较多的例题，每章末分别有复习题和习题，供读者练习之用。

全书分上、下两册，共14章。上册内容包括：气体，热力学 定律，热力学第二定律，多组分系统热力学及其在溶液中的应用，化学平衡，相平衡和统计热力学基础。下册内容包括：电解质溶液，可逆电池的电动势及其应用，电解与极化作用，化学动力学基础，表面物理化学，胶体分散系统和大分子溶液。

本书可作为高等学校化学化工类专业物理化学课程教材，也可供其他相关专业师生和科研人员参考使用。

第八章 电解质溶液

8.1 电化学中的基本概念和电解定律

原电池和电解池

Faraday电解定律

8.2 离子的电迁移率和迁移数

离子的电迁移现象

离子的电迁移率和迁移数

*离子迁移数的测定

8.3 电解质溶液的电导

电导、电导率、摩尔电导率

*电导的测定

电导率、摩尔电导率与浓度的关系

离子独立移动定律和离子的摩尔

电导率

电导测定的一些应用

8.4 电解质的平均活度和平均活度因子

电解质的平均活度和平均活度因子

离子强度

8.5 强电解质溶液理论简介

Debye-Huckel离子互吸理论

Debye-Huckel-Onsager电导理论

*Debye-Huckel极限公式的推导

拓展学习资源

复习题

习题

第九章 可逆电池的电动势及其应用

9.1 可逆电池和可逆电极

可逆电池

可逆电极和电极反应

9.2 电动势的测定

*对消法测电动势

标准电池

9.3 可逆电池的书写方法及电动势的取号

可逆电池的书写方法

可逆电池电动势的取号

9.4 可逆电池的热力学

Nernst方程

由标准电动势EΘ求电池反应的平衡常数

由电动势E及其温度系数求反应的△rHm和△rSm

9.5 电动势产生的机理

电极与电解质溶液界面间电势差的形成

接触电势

液体接界电势

*液体接界电势的计算公式

电池电动势的产生

9.6 电极电势和电池的电动势

标准电极电势——标准氢电极

电池电动势的计算

9.7 电动势测定的应用

求电解质溶液的平均活度因子

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表面积的缩小和表面张力的降低，都可以降低系统的Gibbs自由能。定温下纯液体的表面张力为定值，因此对于纯液体来说，降低系统Gibbs自由能的唯一途径是尽可能地缩小液体表面积。对于溶液来说，溶液的表面张力和表面层的组成有着密切的关系，因此还可以由溶液自动调节不同组分在表面层中的数量来促使系统的Gibbs自由能降低。

当所加入的溶质能降低表面张力时，溶质力图浓集在表面层上以降低系统的表面能；反之，当溶质使表面张力升高时，它在表面层中的浓度就比在内部的浓度来得低。但是，与此同时由于浓差而引起的扩散，则趋向于使溶液中各部分的浓度均一。在这两种相反过程达到平衡之后，溶液表面层的组成与本体溶液的组成不同，这种现象通常称为在表面层发生了吸附作用。平衡后，对于表面活性物质来说，它在表面层中所占的比例要大于它在本体溶液中所占的比例，即发生正吸附作用；而非表面活性物质在表面层所占比例比本体中的小，即发生负吸附作用。

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